问答网 问答 初中 化学 【工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-),其流程为:已知:(1)步骤①中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O42-(橙色)+H2O(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解】
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【工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-),其流程为:已知:(1)步骤①中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O42-(橙色)+H2O(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解】
问题描述:

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-),其流程为:

已知:

(1)步骤①中存在平衡:2Cr O42-(黄色)+2H+⇌Cr2O42-(橙色)+H2O

(2)步骤③生成的Cr(OH)3 在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH 一(aq)

(3)常温下,Cr(OH)3 的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1 时可视作该离子不存在.

下列有关说法中,正确的是()

A.步骤①中加酸,将溶液的pH 调节至2,溶液显黄色,CrO42-离子浓度增大

B.步骤①中当溶液呈现深黄色,且2v(CrO42-)=v(Cr2O72-)时,说明反应2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O 达到平衡状态

C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72-离子,需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O

D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至4 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽

方巍回答:
  A.步骤①中加酸,氢离子浓度增大,平衡正向移动,则CrO42-离子浓度减小,故A错误;   B.2v(CrO42-)=v(Cr2O72-)时,正逆反应速率不等,则该反应不能达到平衡,故B错误;   C.还原1 mol Cr2O72-离子,转移电子为1mol×2×(6-3)=6mol,Fe元素的化合价由+2升高为+3,则由电子守恒可知需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,故C正确;   D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至4 时,c(OH-)=10-10mol/L,由Ksp可知,c(Cr3+)=10
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