NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：___

（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：

①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：___

②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：___

（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___

（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：

①为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___位置（填a、b、c、d）

②如果得到产品的纯度不够，则应该进行___操作（填操作名称）

③理论上从100Kg 废渣（Ni元素含量为59%）中可回收NiSO4•6H2O的质量为___ Kg．（Ni的相对原子质量为59，NiSO4•6H2O相对分子质量为227）