一、俗名 　　无机部分： 　　纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4•.H2O　莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4•7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4•7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2•12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4•7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成. 　　铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物.尿素：CO（NH2)2 　　有机部分： 　　氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 　　氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层.酒精、乙醇：C2H5OH 　　裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等. 　　焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等.醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 　　甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 　　二、颜色 　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的. 　　Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 　　Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液 　　FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 　　Fe2O3——红棕色粉末 　　铜：单质是紫红色 　　Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 　　CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色 　　Cu2(OH)2CO3—绿色 　　Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 　　FeS——黑色固体 　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 　　Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 　　Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 　　I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 　　CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 　　Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 　　AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 　　SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 　　N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体 　　NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 　　四、考试中经常用到的规律： 　　1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 　　指示剂PH的变色范围 　　甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色 　　酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色 　　石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色 　　3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序： 　　阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 　　阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根 　　注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 　　4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物； 　　（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水. 　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 　　5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平. 　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等. 　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应. 　　写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4 　　分析：在酸性环境中,补满其它原子： 　　应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 　　注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转： 　　为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化还原反应：原子守恒、电荷