问答网 问答 高中 化学 【高一化学6.5g锌与100ml的盐酸恰好完全反应,求;取该盐酸10ml,加水稀释至100ml,求稀释后所的溶液中HCL的物质的量浓度.】
问题标题:
【高一化学6.5g锌与100ml的盐酸恰好完全反应,求;取该盐酸10ml,加水稀释至100ml,求稀释后所的溶液中HCL的物质的量浓度.】
问题描述:

高一化学

6.5g锌与100ml的盐酸恰好完全反应,求;取该盐酸10ml,加水稀释至100ml,求稀释后所的溶液中HCL的物质的量浓度.

黄立明回答:
  道理很简单,只不过看起来比较复杂,zn+2hcl=zncl2+h2,因为锌6.5g,所以0.1mol,所以反应的盐酸物质的量0.2mol,反应的100ml盐酸物质的量浓度为0.2mol/0.1L,即2molL,10ml溶液,溶质0.02mol,0.02mol除以100ml即0.2molL,这...
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