1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态. 　　(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿. 　　(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石. 　　2.金属单质的用途: 　　(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛. 　　(2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹. 　　(3)利用铝的良好导电性,做导线.利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料). 　　3.金属化合物的用途: 　　(1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业,坑道下作业的供氧剂;氯化钠,碳酸钠,碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠,氢气,氯气的原料. 　　(2)氧化镁的熔点高,做耐高温的材料:耐火管,耐火坩埚,耐高温的实验仪器. 　　(3)明矾做净水剂. 　　4.金属的分类: 　　(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬,锰)为黑色金属,其余金属(钠镁铝等)为有色金属. 　　(2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm3的金属是重金属:如铁,铜,铅,钡,密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠,镁,铝. 　　5.氧化物的分类:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物. 　　(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物. 　　(2)金属氧化物分为酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物. 　　(3)非金属氧化物分为酸性氧化物,不成盐氧化物. 　　(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO,NO). 　　(5)成盐氧化物分为酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物. 　　(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2). 　　(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO). 　　(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3,ZnO). 　　6.金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物. 　　7.含金属阳离子的物质分为金属单质,金属氧化物,金属氢氧化物,金属无氧酸盐,金属含氧酸盐. 　　8.酸根离子分为三类: 　　(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2-,MnO4-). 　　(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-). 　　(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等. 　　9.阳离子分类: 　　(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+,NH4+). 　　(2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)和变价态阳离子(Fe2+,Fe3+),单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性. 　　10.温度不同产物不同的化学方程式: 　　4Na+O2=2Na2O;2Na+O2=Na2O2 　　11.量不同产物不同的化学方程式: 　　CO2+NaOH=NaHCO3 　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 　　Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O 　　2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 　　KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 　　12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式: 　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 　　13.相互转化的化学方程式 　　氧化还原反应实例:除去氯化铁中的氯化亚铁:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 　　氧化还原反应实例:除去氯化亚铁中的氯化铁:2FeCl3+Fe=3FeCl2 　　酸碱性实例:除去碳酸氢钠中的碳酸钠:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　酸碱性实例:除去碳酸钠中的碳酸氢钠:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 　　2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 　　14.酸碱性强弱区别的化学方程式 　　硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀: 　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O 　　离子方程式:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 　　硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀: 　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 　　离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 　　15.互滴法鉴别无色试剂的实验组:碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸 　　16.Fe2+的检验: 　　①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+. 　　②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+. 　　17.Fe3+的检验: 　　①取少量待测液于