问题标题：
【一定条件下，在反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，则SO2的起始浓度的范围为（）A.0.4～2.0mol/LB.0.4～4.4mol/LC.0～4mol/LD.无法确】
问题描述：
一定条件下，在反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，则SO2的起始浓度的范围为（）
A.0.4～2.0mol/L
B.0.4～4.4mol/L
C.0～4mol/L
D.无法确定
蒲树祯回答：
若向正反应进行建立平衡，二氧化硫的起始浓度最大，三氧化硫的浓度变化量为△n（SO3）=2.4mol/L，由方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）二氧化硫的浓度变化量△n（SO2）=△n（SO3）=2.4mol/L，故二氧化硫的起始浓度极大值为2mol/l+2.4mol/L=4.4mol/L，
若由逆反应开始建立平衡，二氧化硫的起始浓度最小，由方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，生成的二氧化硫与氧气的浓度变化量之比为2：1，实际为2mol/L：0.8mol/L=2.5：1，故开始二氧化硫的浓度不为0，由氧气的浓度可知转化生成的二氧化硫浓度为0.8mol/L×2=1.6mol/L，故二氧化硫的起始浓度极小值为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，
故二氧化硫的起始浓度介于0.4～4.4mol/L之间，
故选B．
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