问题标题：
【某学生在实验室中向10mL2mol/L的CuCl2溶液你投入少量铝片,并观查到如下现象：①铝片表面立刻有紫红色粉末状固体沉积,同时产生较多的无色气体,此无色气体与氧气混合,点火会发生爆鸣；②】
问题描述：
某学生在实验室中向10mL2mol/L的CuCl2溶液你投入少量铝片,并观查到如下现象：
①铝片表面立刻有紫红色粉末状固体沉积,同时产生较多的无色气体,此无色气体与氧气混合,点火会发生爆鸣；②溶液变绿色变淡,继而产生蓝色沉淀；③混合液温度升高甚至发烫,产生气泡速率明显加快,铝片上下翻滚；④混合液变黑.
试回答下列问题：
（1）现象③中产生气泡速率加快的两个最主要原因是——————————————；
（2）写出①中产生物色气体的离子方程式：——————————————————；
（3）混合液中最后产生的黑色沉淀物可能是（填化学式）：——————————.
【已知：Cu2++2H2O=（可逆）=Cu（OH）2+2H+】
霍其润回答：
(1)温度升高,使反应速率加快;铝置换出来的铜与铝构成原电池,加快反应速率;(2)Cu2++2H2O=（可逆）=Cu（OH）2+2H+2Al+6H+=2Al3++3H2;(3)CuO.Al消耗Cu2+水解生成的H+,促进Cu2+的水解,最终生成大量的Cu(OH)2.反应放...
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