问题标题：
几道化学方程式的计算,1.一直CO和CO2组成的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10g该混合气体通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为()A.2.8gB.4.4gC.5.0gD.10g2.把1.8g的镁铝合金与足量
问题描述：
几道化学方程式的计算,
1.一直CO和CO2组成的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10g该混合气体通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为()
A.2.8gB.4.4gC.5.0gD.10g
2.把1.8g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应,得到的氧气质量可能为（）
A.0.15gB.0.2gC大于0.2gD大于0.15g但小于0.2g
双项选择
1.将13g金属混合粉末投入到足量的稀盐酸中充分但应得到1.0gH2,则此混合物的组成可能为（）
AFe和ZnBAl和FeCMg和AlDMg和Zn
华强胜回答：
1.设混合气体中含二氧化碳的质量为X,有：32x/44+16(10-x)=64%X10解得X=4.4gCO2——CaCO3441004.4gY解得Y=10g该题选D2.若1.8g金属为Mg若1.8g金属为Al则有：Mg——H22Al——3H22423461.8gXx=0.15g1.8gY...
贾沛璋回答：
为什么要一个大于26，一个小于26？
华强胜回答：
因为计算出来的M=26，是两种金属相对原子质量的平均值，所以应该一个大于26一个小于26
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