问答网 问答 初中 化学 一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe、Mg组成,则其质量比可能为多少原子个数比
问题标题:
一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe、Mg组成,则其质量比可能为多少原子个数比
问题描述:

一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg

一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe、Mg组成,则其质量比可能为多少原子个数比是多少

我用十字交叉法算出质量比为1:再用n1/n2=M2/M1,得原子数比为3:但我直接用十字交叉求原子个数比怎么得7:

朴永杰回答:
  用十字交叉法得到的物质的量的比   5624   40   1616   Fe和Mg的物质的量比为16:16=1:1   质量比为56:24=7:3   原子个数比为1:1   计算得到Fe和Mg都是0.05mol
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