问题标题:
一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe、Mg组成,则其质量比可能为多少原子个数比
问题描述:
一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg
一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe、Mg组成,则其质量比可能为多少原子个数比是多少
我用十字交叉法算出质量比为1:再用n1/n2=M2/M1,得原子数比为3:但我直接用十字交叉求原子个数比怎么得7:
朴永杰回答:
用十字交叉法得到的物质的量的比
5624
40
1616
Fe和Mg的物质的量比为16:16=1:1
质量比为56:24=7:3
原子个数比为1:1
计算得到Fe和Mg都是0.05mol
点击显示
化学推荐
热门化学推荐