经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺．如今世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索．试回答下列问题：

（1）在一定条件下，分别将1molN2和3molH2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同）充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH3的体积分数是Ⅰ___Ⅱ（填“<”“>”“=”）

（2）若该反应在10L的密闭容器中进行．起始时分别充入1molN2和1mol H2，在不同条件下进行，反

应体系中总压强随时间变化如图1所示．则：

生成NH3的反应速率由大到小的顺序为___，与实验a相比，c组改变的实验条件是___，

实验b中N2的平衡转化率为___．

（3）合成氨用的H2可以用CH4为原料制得，有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）和H2O（g）反应产生水煤气的热化学方程式为___．

（4）近年来有人将电磁场直接加在N2和H2反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成NH3，获得了较好的产率，从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是___，与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是___．