问题标题：
【人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）蓄电池在放电时起】
问题描述：
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O．正极电极反应式为___．
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池．在这两个原电池中，负极分别为___．
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，
回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___（填“增大”、“减小”或“不变”）．
浦云明回答：
（1）放电时，正极上PbO2得电子，正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，
故答案为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；
（2）该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极；负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则当线路中转移0.2mol电子时，反应的Cu为0.1mol，其质量为6.4g；
故答案为：Cu；6.4；
（3）铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；
插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极；
故答案为：B；
（4）①氢氧燃料电池的总反应即是氢气与氧气反应生成水，其反应的总方程式为：2H2+O2=2H2O，
故答案为：2H2+O2=2H2O；
②已知氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，生成水使溶液体积增大，则硫酸的浓度减小；
故答案为：减小．
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