问题标题:
(15分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途,请回答下列问题:(1)铁元素在周期表中的位置是。(2)写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式。(3
问题描述:
(15分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途,请回答下列问题: |
高飞燕回答:
(1)第四周期,Ⅷ族(2分)(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)(3)2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.4kJ/mol(3分)(4)0.75(2分)(5)①a(1分)②Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O(3分) ③0.8mol(2分)
(1)铁的原子序数是26,位于第四周期,Ⅷ族。(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。(3)考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知②×2/3-①即得到2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s),所以反应热是-393.5kJ/mol×3/2-234.1kJ/mol=-824.4kJ/mol.(4)l小时后测得Fe2O3的转化率为50%,则消耗氧化铁是8t,因此消耗CO是,所以其反应速率是=0.75mol/(L·h)。(5)①制取高铁酸钠,则铁应该是阳极,所以a是负极,b是正极。②电解池中阳极失去电子,根据氧化产物是高铁酸钠可知,阳极电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。③132.8g高铁酸钠是132.8g÷166g/mol=0.8mol,所以根据方程式2H2O+Fe+2OH-FeO42-+3H2↑可知,消耗1.6molOH-,但同时生成0.8molFeO42-,所以结束阴离子是0.8mol。
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