问答网 问答 初中 化学 (15分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途,请回答下列问题:(1)铁元素在周期表中的位置是。(2)写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式。(3
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(15分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途,请回答下列问题:(1)铁元素在周期表中的位置是。(2)写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式。(3
问题描述:

(15分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途,请回答下列问题:
(1)铁元素在周期表中的位置是            。
(2)写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式            。
(3)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s);△H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol.
请写出Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式           。
(4)在一定条件下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);工业上有16tFe2O3在200m3的容器中反应,l小时后测得Fe2O3的转化率为50%,则这段时间内CO的消耗速率为           mol/(L·h).
(5)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮水消毒剂.用题29图装置可以制取少量高铁酸钠.
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____(填“a”或"b”).
②写出阳极的电极反应式________.
③当制得132.8g高铁酸钠时,阳极区减少的阴离子的物质的量为            .

高飞燕回答:
  (1)第四周期,Ⅷ族(2分)(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)(3)2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)    △H=-824.4kJ/mol(3分)(4)0.75(2分)(5)①a(1分)②Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O(3分)  ③0.8mol(2分)   (1)铁的原子序数是26,位于第四周期,Ⅷ族。(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。(3)考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知②×2/3-①即得到2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s),所以反应热是-393.5kJ/mol×3/2-234.1kJ/mol=-824.4kJ/mol.(4)l小时后测得Fe2O3的转化率为50%,则消耗氧化铁是8t,因此消耗CO是,所以其反应速率是=0.75mol/(L·h)。(5)①制取高铁酸钠,则铁应该是阳极,所以a是负极,b是正极。②电解池中阳极失去电子,根据氧化产物是高铁酸钠可知,阳极电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。③132.8g高铁酸钠是132.8g÷166g/mol=0.8mol,所以根据方程式2H2O+Fe+2OH-FeO42-+3H2↑可知,消耗1.6molOH-,但同时生成0.8molFeO42-,所以结束阴离子是0.8mol。
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