问答网 问答 初中 化学 【计算题:将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程)(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰】
问题标题:
【计算题:将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程)(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰】
问题描述:

计算题:

将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请

(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程)

(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V=______mL.

(3)若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为______mL.

李昆鹏回答:
  (1)镁铝合金与盐酸发生:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,设合金中Mg为xmol,Al为ymol,则x+y=0.2x+1.5y=5.622.4,解之得x=0.1,y=0.1,答:混合物中Mg、Al的物质的量分别为n(Mg)=0.1mol;n(Al)...
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