问题标题:
铁、镁、锌、铝四种足量的金属与适量的盐酸反应后生成的H2的质量相等,则所消耗的铁、镁、锌、铝的质量比为______.
问题描述:
铁、镁、锌、铝四种足量的金属与适量的盐酸反应后生成的H2的质量相等,则所消耗的铁、镁、锌、铝的质量比为______.
贾淑娟回答:
假设Fe、Mg、Zn、Al四种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到氢气的质量都是2g,设参与反应的Fe的质量为x,Mg的质量为y,Zn的质量为z,Al的质量为m.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,2Al+6H...
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