问答网 问答 初中 化学 【四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反】
问题标题:
【四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反】
问题描述:

四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.

①滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),请说明理由:___.

②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是___.

凌咏红回答:
  ①MnO4-转变成Mn2+溶液颜色有紫色变成无色,KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时,不需要指示剂,   故答案为:否;高锰酸钾溶液有颜色,故不需其他指示剂;   ②利用关系式法计算:       5Fe2+~MnO4-   4×10-3mol1.000×10-2mol•L-1×0.02L×4   铁元素的质量为:4×10-3mol×56g/mol=2.24×10-1g,铁元素的质量分数2.24×10
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