问题标题：
高一化学如果某工厂每天燃烧煤炭10t，该煤炭含硫的质量分数为0.5%，若使用钙基固硫法，则每天需要含碳酸钙95%的石灰石多少千克？答案上写的是164.5kg，可是就是不知道哪一步出错了，求
问题描述：
高一化学
如果某工厂每天燃烧煤炭10t，该煤炭含硫的质量分数为0.5%，若使用钙基固硫法，则每天需要含碳酸钙95%的石灰石多少千克？
答案上写的是164.5kg，可是就是不知道哪一步出错了，求过程~~~~
穆忠波回答：
钙基固硫法：
反应方程式：2CaO+2SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4总反应方程式：2CaO+2SO2+O2=CaSO4
根据质量守恒定律有：
CaCO3-----CaO-----CaSO4-----S
10032
95%x10000*0.5%
x=100*10000*0.5%/32*95%=164.5kg
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