问题标题：
用CO还原氧化铁固体,并把生成的气体通入含0点9摩尔氢氧化钙的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀60克,计算被还原的氧化铁质量?
问题描述：
用CO还原氧化铁固体,并把生成的气体通入含0点9摩尔氢氧化钙的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀60克,计算被还原的氧化铁质量?
牛龙回答：
解析：n(CaCO3)=60g÷1OOg/mol=0.6mol所以n（CO2)=0.6mol=n(CO)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO21-----------------------------3x-----------------------------0.6mol解得x=0.2mol所以m（Fe2O3）=0.2mol×160g/mol=32g...
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