为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

（1）过程Ⅰ的目的是                           。

（2）棉花中浸润的溶液为                        。

（3）A中发生反应的化学方程式为                                  。

（4）能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是                               。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是                         。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为    、      （写化学式）。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因              。