问题标题：
【常温下,在四个容积相等的容器中,分别投入下列选项中的物质各1mol与16gO2、5molNa2O2.用电火花不断点燃,充分反应后,恢复至原温度,容器中压强最大的是A．甲醛B．乙酸C．乙二酸D．乙醛】
问题描述：
常温下,在四个容积相等的容器中,分别投入下列选项中的物质各1mol与16gO2、5molNa2O2.用电火花不断点燃,充分反应后,恢复至原温度,容器中压强最大的是
A．甲醛B．乙酸C．乙二酸D．乙醛
刘宗玉回答：
解析：
16gO2物质的量=0.5mol
燃烧通式：
CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2―→xCO2+（y/2）H2O
2Na2O2+2H2O―→4NaOH+O2↑
所以可以找出CxHyOz与生成的O2的关系,即CxHyOz（y/4）O2
因反应前只含有0.5molO2,所以以O2为基准量计算：
（1）甲醛：CH2O0.5molO2燃烧消耗甲醛物质的量=0.5mol,生成0.5molH2O,再与0.5molNa2O2作用生成0.25molO2,如此反复多次可认为容器内基本无气体压力；
CH2O+O2―→CO2+H2O
（2）乙醛：C2H4O0.5molO2燃烧消耗乙醛物质的量=0.2mol,生成0.4molH2O,再与0.4molNa2O2作用生成0.2molO2,如此反复多次可认为容器内基本无气体压力；
2C2H4O+5O2―→4CO2+4H2O
乙酸：C2H4O20.5molO2燃烧消耗乙酸物质的量=0.25mol,生成0.4molH2O,再与0.4molNa2O2作用生成0.2molO2,如此反复多次可认为容器内基本无气体压力；
C2H4O2+2O2―→2CO2+2H2O
乙二酸：C2H2O40.5molO2燃烧消耗乙二酸物质的量=1mol,生成1molH2O,再与1molNa2O2作用生成0.5molO2,最终剩余0.5molO2；
2C2H2O4+O2―→4CO2+2H2O
所以选择C
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