貌似原题是： 　　为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL）实验数据记录如下： 　　甲乙丙丁 　　取用黄铜屑的质量/g8．08．08．012．0 　　取用稀硫酸的体积/mL8．016．024．0一定体积 　　残留金属的质量/g6．75．44．88．1 　　根据表格计算：（1）8.0g黄铜屑中锌的质量；（2）丁同学所加稀硫酸的体积；（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数. 　　1)...根据甲乙数据可知,每反应8毫升硫酸,就有1.3克锌参加反应 　　丙比乙硫酸多8毫升,而多反应的锌只有0.6克 　　所以,丙实验中锌反应完全,则铜含量为4.8克 　　所以锌的质量为3.2克8g-4.8g=3.2g 　　2）丁同学的实验中,锌反应了3.9克,则所需硫酸体积为 　　3.9/1.3*8ml=24ml 　　3)参加反应的锌的质量为8g-6.7g=1.3g 　　设生成ZnSO4的质量为x,H2的质量为y 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　651612 　　1.3gxy 　　65:1.3g=161:x=2:y 　　x=3.22gy=0.04g 　　稀硫酸的质量为8mlX1.17g/ml=9.36g 　　甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数为 　　3.22g/(1.3g+9.36g-0.04g)x100%=30.3%