电子守恒法就是在氧化还原反应中得失电子守恒. 　　计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 　　例1：硫酸铵在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）.　A.　1:3B.　2:3C.　1:1　D.　4:3 　　解析：氧化产物：N2,还原产物：SO2设N2为XmolSO2为Ymol 　　则：X.2.［O－（-3）］＝Y.1.［6－4］得：X：Y=1：3即为A 　　例2：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为（）.A.＋2B＋3　C.＋4D.＋5 　　请你按上面的例子求解.