问题标题：
氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡，此
问题描述：
氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡，此时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（）
A.0～10min内，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
B.若保持其他条件下不变，加入催化剂，则△H不变
C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则△H>0
D.若平衡后向容器中再加入0.1molNaCl，则NO2的转化率增大
戴弋回答：
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol，依据平衡三段式列式计算；
4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），
起始量（mol）0.4 0.2 0 0 0
变化量（mol）0.2 0.1 0.1 0.1 0.05
平衡量（mol）0.2 0.1 0.1 0.1 0.05
A、根据公式v（NO）=△c△t
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