有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na2S”字样（如图1），每瓶药品可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．将两瓶药品分别标记为A、B，

并配制成溶液进行如下探究．试回答：

（1）配制溶液时玻璃棒的作用是___．

（2）取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是___．另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液观察到白色沉淀，结论是：A是Na2SO3．则该白色沉淀是___．

（3）分析发现上述实验并不严谨．请你设计实验证实A是Na2SO3：取A溶液滴加___．

（4）向B溶液中滴加H2SO4溶液，观察到沉淀和气体．B溶液pH>7的原因是___（用离子方程式说明）．

（5）请结合图2继续探究：

①一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式___，反应中通入气体表现___性．

②为了验证FeCl3溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验：

方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；

方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色．

上述设计方案无法达到实验目的是：方案___；请你再设计一种方案证明该氧化还原反应发生了：向第三份试液中加入___．