（2012•惠州一模）某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+离子．以下是某学习小组的同学设计的除去上述金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4•7H2O）和汞的探究方案．

已知：KSP（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，KSP（HgS）=6.4×10-53mol2•L-2KSP（ZnS）=1.6×10-24mol2•L-2

药品：NaOH溶液、Na2S溶液、稀硫酸、铁粉 稀硝酸、稀盐酸

[实验方案]

[问题探究]

（1）步骤Ⅰ中加入Na2S溶液时，三种金属离子形成沉淀的先后顺序为______．

（2）步骤Ⅱ中FeS溶解的离子方程式：______．

（3）步骤Ⅲ中涉及反应的离子方程式 Zn2++4OH-═ZnO 2−

2

+2H2O和______．

（4）步骤Ⅲ和步骤Ⅵ发生的相关反应，说明Zn（OH）2属于_______．

（5）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂为______、______．步骤Ⅴ中从FeSO4溶液浓缩结晶得到FeSO4•7H2O时，需加稀硫酸的原因是______．

（6）步骤Ⅳ常用的方法是加热法，但在空气中加热HgS 会污染环境，其原因可能______．