证明酸性①pH试纸或酸碱指示剂②与Na2CO3溶液反应③与Zn等金属反应 　　最高价氧化物对应的含氧酸看非金属性 　　非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物——含氧酸的酸性越强 　　如：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 　　无氧酸的比较看H—X键的牢固程度,键长越长,键越不牢固 　　化学键越容易断裂,则越容易电离,酸性越强 　　如酸性HI>HBr>HCl>HF 　　不同类型的一般不好比较 　　常见酸的酸性强弱的比较： 　　（1）含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强.如非金属性： 　　Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 　　②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强.如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3,HNO3>HNO2,H3PO4>H3PO3>H3PO2 　　（2）无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强,如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) 　　②非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆.如酸性：HCl>HF>H2S 　　(3)由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’ 　　如： 　　CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3, 　　H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O, 　　则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3 　　(4)由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强,R元素的价态越低,半径越大,则R-O-H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4自左至右,碱性减弱,酸性增强.