合成氨工业的核心反应是：

能量变化如右图，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2　（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　。

A．△H>0，△S>0　B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S>0　D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率。若升高温度，K值变化　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气　B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　D．分离出氨