问题标题：
^高一化学题目砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O,反应中氧化剂是,还原剂是,氧化产物是;被氧化的元素是
问题描述：
^高一化学题目
砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O,反应中氧化剂是,还原剂是,氧化产物是;被氧化的元素是,还原产物与氧化剂的质量比是,电子转移总数是–––––––––.
刘长发回答：
氧化剂是HCl,还原剂是Zn,氧化产物是ZnCl2,被氧化的元素是Zn,还原产物与氧化剂的质量比是M(AsH3)/3M(ZnCl2)=(相对分子质量数，因为不知道As的具体原子质量，就请你算一下了）,电子转移总数是12
郝娜回答：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3+3H2O
+30+1+2+3-1
式中Zn从0价变为+2价失2电子为氧化剂，ZnCl2为还原产物
H从+1价变为-1得2电子为还原剂，AsH3为氧化产物
被氧化的元素是H
质量比为65：100.5
电子转移12
柯金川回答：
氧化剂是As2O3还原剂是Zn，氧化产物是ZnCl2，被氧化的元素是Zn，还原产物与氧化剂的质量比是：AsH3的质量：As2O3的质量，电子转移总数是12
黄鹍回答：
HClZnZnCl2Zn73/5212
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