问题标题：
【由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为（】
问题描述：
由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为（
董恩增回答：
同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比,所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了,所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了.（又因为物质的相对分子质量与摩尔质量相等,所以只要是CO2和H2混合气体的平均摩尔质量是28就行）因此我们设一摩尔混合气体中含CO2为X摩尔,则H2为（1-X）摩尔则有：44X+2（1-X）＝28,解方程得：
X＝13/21,所以（1-X）＝8/21,即：CO2和H2的物质的量之比为13：8.而CO是任意的.所以答案为13:8:n(n为任意实数)
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