问题标题：
由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状况）气体时，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，试计算：（1）锌片质量减轻了多少克？（2）原稀硫酸溶液
问题描述：
由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状况）气体时，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，试计算：
（1）锌片质量减轻了多少克？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
陈志东回答：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
6.5g 2.24L
故答案为：6.5g
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol 2.24L
所以反应的稀硫酸的物质的量为 0.1mol；
未反应的稀硫酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1 mol；
原溶液中稀硫酸的物质的量为 0.1mol+0.1 mol=0.2mol
所以原溶液中稀硫酸的物质的量浓度C=nV=0.2mol0.1L
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