问题标题：
【高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（）A.H2A】
问题描述：
高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液
已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（）
A.H2A的电离方程式为H2A=（可逆）2H^++A^2-
B.H2A的电离方程式为H2A=2H^++A^2-
C.H2A是分步电离的,且第二步电离是可逆的
D.0.1mol/LNaHA溶液中c(H^+)=0.01mol/L
李燕萍回答：
选C因为已知其为强酸但由浓度算氢离子时又未完全电离.可知第二步未完全电离D中应该大于0.01因为酸中氢离子抑制第二级电离所以盐溶液中由勒夏特列原理可知大于0.01希望能懂
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