问题标题:
【高二化学关于溶液pH的计算的一个问题若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.HA=(可逆)H++A-Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),c(H+)=√Ka*cA.①Ka=c(H+)*c(A-)/c(H】
问题描述:
高二化学关于溶液pH的计算的一个问题
若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.
HA=(可逆)H++A-Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),c(H+)=√Ka*cA.
①Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),②c(H+)=√Ka*cA.①怎么推出②
刘天立回答:
Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)HA=H++A-c(HA)=cA-c(H+)c(H+)c(H+)代入上式:(c(H+))^2=Ka(cA-c(H+))一般情况下,c(H+)<<cA,有(cA-c(H+)≈cA所以:(c(H+))^2=Ka(cA-c(H+))≈Ka×cA有:c(H+)=(Ka×cA...
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