好吧,我来说说吧 　　物质的量浓度 　　同步教学 　　主讲：黄冈中学教师夏焕斌 　　一、一周知识概述 　　本周讲述第三章第三节《物质的量浓度》,内容包括物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的浓度、关于物质的量浓度的计算. 　　二、重难点知识剖析 　　（一）、物质的量浓度 　　1、定义： 　　以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度. 　　2、符号：CB 　　单位：mol/L或mol/m3 　　3、公式： 　　4、注意 　　（1）体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积； 　　（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质 　　的量或质量因体积的不同而不同. 　　（3）溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合. 　　如c(Cl2)＝0.1mol/Lc(NaCl)＝2.0mol/Lc(Fe2＋)＝0.5mol/L等. 　　（二）、一定物质的量浓度溶液的配制 　　1、实验用品 　　除试剂外,配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯）,用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）. 　　2、配制步骤 　　（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积. 　　（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒） 　　量取液体体积. 　　（3）溶在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）. 　　（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端 　　应靠在容量瓶刻度线以下）. 　　（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液 　　混合均匀. 　　（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹 　　面恰好与刻度线相切. 　　（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使 　　溶液混合均匀. 　　最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签. 　　（三）、一定物质的量浓度溶液中,溶质微粒的浓度 　　1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度. 　　如1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L. 　　2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在,各种微粒的 　　浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定. 　　如：1mol/LNaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/Lc(Cl－)＝1mol/L 　　1mol/LH2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/Lc(SO42－)＝1mol/L 　　1mol/LBa(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/Lc(OH－)＝2mol/L 　　1mol/LFe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/Lc(SO42－)＝3mol/L 　　（四）、关于物质的量浓度的计算 　　1、关于物质的量浓度概念的计算 　　由 　　可得 　　注意：其中V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积. 　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 　　[式中：ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3 　　W—溶质的质量分数 　　M—溶质的摩尔质量 　　1000—指1000mL溶液 　　1—指1L溶液 　　以下公式所用与此相同.] 　　假设取1L溶液,则： 　　假设取1L溶液,则： 　　若题目中出现了溶解度S,则可用代入上两个公式,得： 　　[式中S—某温度下的溶解度,以g为单位；100—指100g水] 　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释 　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）. 　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算 　　混合后溶液体积不变时C1V1＋C2V2＝(V1＋V2). 　　混合后溶液体积改变时C1V1＋C2V2＝（其中）.