问题标题：
将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量；被将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量；
问题描述：
将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量；被
将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量；被氧化的HCl的质量
李小雷回答：
设参加反应的盐酸质量是x,生成氯气的质量是y
MnO2+4HCl（浓）=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O
874*36.571
4.5gxy
列比例式解得x==7.55gy==3.67g
参加反应的盐酸只有一半被氧化生成氯气（氯元素从盐酸中的负一价到氯气中的零价）,另一半起酸的作用没被氧化（生成氯化猛,氯化合价没变化）.所以被氧化的HCl的质量是7.55g/2==3.775g
综上所述,生成的Cl2质量是3.67g；被氧化的HCl的质量是3.775g.
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