问题标题：
用8.7gMno2和120ml10mol/L盐酸反应制取cl2计算：1、生成的cl2的体积是_L,被氧化的Hcl的物质的量为_mol,转转移电子数目为_2、若把反应后的剩余溶液加蒸馏水稀释至1L后,取出20ml（不考虑Hcl的损失）,
问题描述：
用8.7gMno2和120ml10mol/L盐酸反应制取cl2计算：1、生成的cl2的体积是_L,被氧化的Hcl的物质的量为_mol,转转移电子数目为_
2、若把反应后的剩余溶液加蒸馏水稀释至1L后,取出20ml（不考虑Hcl的损失）,在这20ml溶液中,加入足量AgNo3溶液,可得Agcl_g
马培军回答：
标准状况下,生成的cl2的体积是2.24升被氧化的Hcl的物质的量为2mol转移电子数目为2NA可得Agcl2.28g
崔义烈回答：
可不可以告诉我一下详细过程？
马培军回答：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87g4mol22.4l8.7g0.4mol?=2.24g因为变价的是CL-被氧化的Hcl=氧化产物物质的量=2mol=转移电子数目为2molHCl+Ag+=AgCl+H+1mol108+35.5g(1.2-0.4mol)/1×20/1000mol?=2.28g
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