问题标题：
用过量的百分之36.5的盐酸200g,与8.7gMnO2共热,理论上产生的Cl2的体积2,将反应后的溶液加水稀释至500ML，再取出10Ml，向其中加入过量的AgNo3溶液，所生成的AgCl沉淀的质量我想请问的是，要怎么
问题描述：
用过量的百分之36.5的盐酸200g,与8.7gMnO2共热,理论上产生的Cl2的体积
2,将反应后的溶液加水稀释至500ML，再取出10Ml，向其中加入过量的AgNo3溶液，所生成的AgCl沉淀的质量
我想请问的是，要怎么计算稀释后的溶液的物质的量浓度啊。
顾启泰回答：
[第1题]n(MnO2)=8.7/87=0.1mol由MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O可得：n(Cl2)=n(MnO2)=0.1molV(Cl2)=22.4*0.1=2.24L[第2题]反应前HCl的物质的量为：m(HCl)=200*36.5%=71gn(HCl)=71/36.5=2mol因为生成了0.1molCl...
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