问题标题：
将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.160mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4
问题描述：
将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.160mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体,求：
1.铜片中单质铜的质量分数；
2.铜片与硝酸充分反应后,溶液中硝酸根离子的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）
铜绿Cu2(OH)2CO3,分子量222；铜Cu,原子量64.
最后铜和铜绿全部生成Cu(OH)2沉淀,沉淀总共有29.4/98=0.3mol.
过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体?沉淀里不本来没水吗?
硝酸根离子应该是以硝酸铜和硝酸两种形式存在,硝酸铜有0.3mol,为什么是0.3mol
冯奇峰回答：
根据最后产物为氢氧化铜,可以得知Cu元素为29.4/98=0.3mol,这些铜全部来自被锈蚀的铜片.那么如果铜片不锈蚀,质量应该是0.3X64=19.2克.现在为23.9克,铜片重了4.7克.Cu变成铜绿,可以列出如下关系;2Cu--------Cu2(O...
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