(1)已生锈的铜片中含有Cu和Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）,设Cu的物质的量为x,Cu2（OH）2CO3的物质的量为y；加入NaOH后,生成沉淀为Cu（OH）2,生成沉淀物质的量为n=29.4/98=0.3mol则有： 　　由混合物总质量为23.9g：64x+222y=23.9g 　　由Cu原子守恒得：x+2y=0.3mol 　　解之可得x=0.2moly=0.05mol 　　即可求出铜的质量分数为12.8g/23.9g*100%=53.6% 　　(2)由题目条件易知溶液中离子为铜离子、氢离子和硝酸根离子,根据电荷守恒： 　　n（NO3）=0.3mol*2+0.16mol=0.46mol 　　其次硝酸中氮原子还有一部分发生氧化还原反应转化为气体,但是不知道硝酸是稀是浓,不知生成物是NO还是NO2,所以只能根据0.2mol铜单质失去0.4mol电子,被N原子得到生成NO或NO2分别讨论即可.时间有限,还有事,后面的思路就是讨论情况.之后弄清生成时NO或NO2的物质的量加上NO3的物质的量即为原硝酸的物质的量（氮原子守恒）.