（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。

（1）Y的离子结构示意图为。

（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。

（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是（用离子方程式表示）。

（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为。

（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal=4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）

Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

（6）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。

（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。

（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。

（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（填字母编号）。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时都可说明反应已达化学平衡状态