（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH___（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度___增大（填“增大”或“减小”）；

（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=___0.043mol•L-1；

②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=___5时，Mn2+开始沉淀．[已知：

Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___；

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___；

（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是___，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___1.8×10-8mol•L-1，pH为___．