问题标题：
反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86.选D,需要详解,反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86.若将3molH2,4molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中,则……………………………………………………………………（
问题描述：
反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86.选D,需要详解,
反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86.若将3molH2,4molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中,则……………………………………………………………………（）(A)反应将向生成更多的HBr方向进行(B)反应向消耗H2的方向进行(C)反应已经达到平衡
(D)反应向生成更多Br2的方向进行
侯看看回答：
Q=[HBr]^2/{[H2]*[Br2]}=(3/10)^2/{(5/10)*(4/10)}=0.45
林君回答：
亲，选D哎。。。。
侯看看回答：
看错数据
侯看看回答：
Q=[HBr]^2/{[H2]*[Br2]}=(5/10)^2/{(3/10)*(4/10)}=2.1>Kc
因此平衡逆方向移动
则选择D
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