20、在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2•8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌. 　　（1）实验中玻璃棒的作用是 　　（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起,并伴有少许刺激性气味,同时看到反应混合物成糊.写出有关反应的化学方程式： 　　反应混合物呈糊状的原因是. 　　（3）通过现象,说明该反应为热反应,这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量. 　　21、接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H”、“z 　　（2）逆 　　（3）固或液 　　（4）放 　　23．（共13分） 　　（1）①②③④（2分） 　　（2）285．8kJ/mol393．5kJ/mol（4分） 　　（3）1429kJ（2分） 　　（4）283kJ/mol（2分） 　　CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=—283kJ/mol（3分） 　　24．（3分）C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)H=—4163kJ/mol 　　25．（6分）(1)7(2)CH3COOH和CH3COO—（3）0．0060 　　26．（6分） 　　（1）都能产生无色气泡a的反应速率比b快 　　（2）>= 　　27．（6分） 　　方法一：加水稀释 　　方法二：加AgNO3溶液 　　四．计算题： 　　28．（6分）C(A)=0．75mol/LC(B)=1mol/L 　　参考过程：设反应过程中A的转化浓度为xmol/L. 　　A（气）+B（气）=2C（气） 　　开始浓度（mol/L）0.5+x0.75+x0 　　转化浓度（mol/L）xx2x 　　最终浓度（mol/L）0.50.750.5 　　求得x=0.25mol/L 　　所以c(A)=0．75mol/Lc(B)=1mol/L 　　29．（8分） 　　（1）c(N2)=3．6mol/L,c(H2)=6．8mol/L,c(NH3)=0．8mol/L 　　（2）7．14% 　　参考过程：（1）设N2的转化浓度为xmol/L. 　　N2+3H22NH3 　　开始浓度（mol/L）480 　　转化浓度（mol/L）x3x2x 　　平衡浓度（mol/L）4—x8—3x2x 　　求得x=4mol/L×10%=0.4mol/L 　　所以c(N2)=(4—0.4)mol/L=3．6mol/L 　　c(H2)=(8—3×0.4)mol/L=6．8mol/L 　　c(NH3)=2×0.4mol/L=0．8mol/L 　　（2）V（NH3）%=0.8/(3.6+6.8+0.8)×100%=7．14% 　　30．（6分）12或2 　　参考过程：在溶液中,c(H+)水=c(OH—)水=1×10—12mol/L 　　讨论：当溶液中,c(OH—)溶液=c(OH—)水=1×10—12mol/L时, 　　c(H+)溶液=10—14/10—12=10—2mol/L, 　　所以,pH=—lg10—2=2. 　　当溶液中,c(H+)溶液=c(H+)水=1×10—12mol/L时,pH=12.