Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJ•mol-1．其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．

（1）已知O2（g）⇌O2（aq）△H=nkJ•mol-1，Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为___

（2）291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg•L-1，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg•L-1，则0-20s内Na2SO3的平均反应速率为___mol•L-1•s-1

（3）为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32-）•cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据．

②当溶解氧浓度小于4.0mg•L-1时，图中曲线皆为直线，则b=___，

（4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．

（5）结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．

（6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na2SO3氧化反应历程涉及的

①SO32-+O2→SO5-

②SO5-+SO32-→SO52-+SO3-

③SO32-+SO32-→SO3-+SO32-

④SO32-+O2→SO5-

⑤SO52-+SO32-→2SO42-

富氧区与和贫氧区的决速步分别是___、___（填序号）