问题标题：
【称量CaCO3和CaCl2混合物12g放入烧杯,加入100g水搅拌后静置,再加入100g盐酸,恰好完全反应,最后得到207.6g的不饱和溶液.1.实验中所用稀盐酸的质量分数2.计算原混合物样品中CaCl2的质量】
问题描述：
称量CaCO3和CaCl2混合物12g放入烧杯,加入100g水搅拌后静置,再加入100g盐酸,恰好完全反应,最后得到207.6g的不饱和溶液.
1.实验中所用稀盐酸的质量分数
2.计算原混合物样品中CaCl2的质量
罗守靖回答：
根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量是12+100+100-207.6=4.4g
设,盐酸中含HCl是x,碳酸钙的质量是y
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
yx4.4g
73/44=x/4.4g
x=7.3g
100/44=y/4.4g
y=10g
1.实验中所用稀盐酸的质量分数是7.3/100*100%=7.3%
2.原混合物样品中CaCl2的质量是12-10=2g
点击显示
化学推荐
热门化学推荐