问题标题：
发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ/m
问题描述：
发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ/mol；
H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
（1）写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______，
（2）写出N2H4与F2反应的热化学方程式______．
焦毅回答：
发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484...
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