氧化还原反应属可逆反应,同其他可逆反应一样,在一定条件下也能达到平衡.随着反应不断进行,参与反应的各物质浓度不断改变,其相应的电极电位也在不断变化.电极电位高的电对的电极电位逐渐降低,电极电位低的电对的电极电位逐渐升高.最后必定达到两电极电位相等,则原电池的电动势为零,此时反应达到了平衡,即达到了反应进行的限度. 　　利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数,判断氧化还原反应进行的程度.若平衡常数值很小,表示正向反应趋势很小,正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大,表示正向反应可以充分地进行,甚至可以进行到接近完全.因此平衡常数是判断反应进行程度的标志. 　　氧化还原平衡常数K与反应中两个电对的标准电极电位的关系为： 　　(7) 　　式中,n—反应中得失电子数；1—正反应中作为氧化剂的电对的标准电极电位；2—正反应中作为还原剂的电对的标准电极电位. 　　由式（7)可见,1与2之差值愈大,K值也愈大,反应进行得也愈完全.